Тема уроку:

Реакції обміну між розчинами електролітів. Умови їх протікання.

Мета: - вивчити реакції обміну на якісно новому йонному рівні;

-          розглянути і вивчити умови перебігу реакцій йонного обміну до кінця;

-          формувати вміння та навички у складанні повних та скорочених йонних рівнянь реакцій;

-          розвивати вміння проводити експеримент, спостерігати за явищами, що при цьому відбуваються, робити узагальнюючі висновки.

Обладнання та реактиви: таблиця "Розчини кислот, основ та солей у воді, роздатковий матеріал; пробірки, розчини: натрій гідроксиду, купрум (ІІ) сульфату, ферум (ПІ) хлориду, нітратної кислоти.

Тип уроку: комбінований урок

Хід уроку:

I.    Організаційний момент.

а) Привітання;

б)  Сьогодні на вас чекає напружена, але цікава робота. Тому я пропоную розпочати наш урок з розминки.

Створення емоційного настрою.

Д.І. Менделєєв писав:

"Задоволення - пролетить, воно для себе; праця залишить слід довгої радості - вона для інших. Навчання - собі, плід навчання - іншим. Іншого сенсу немає в навчанні, інакше воно було б непотрібне".

Отож, я запрошую вас до цікавого навчання і бажаю вам поважати один одного та створювати протягом уроку хорошу робочу атмосферу і хороший настрій, адже саме від хорошого настрою залежить половина успіху на уроці.

ІІ. Перевірка домашнього завдання.

Написати рівняння електролітичної дисоціації речовин:

1.     сuSO₄

2.     NaOH

3.     FeCl₃

4.     HCl

5.     HNO₃

6.   Ва(ОН)2

III.   Актуалізація опорних знань, умінь і навичок.

-    А початок уроку, як завжди, ми почнемо із повторення.

-                    Дати визначення:

І група:

1   Електроліти

2.     Неелектроліти

3.     Електролітична дисоціація

ІІ група

4.     Йони

5.     Катіони

6.     Аніони

ІІІ група:

1.     Кислоти з точки зору теорії ЕЛД (перевірити рівняння на дошці)

2.     Основи з точки зору теорії ЕЛД (перевірити рівняння на дошці)

3.     Солі з точки зору теорії ЕЛД (перевірити рівняння на дошці)

IV. Мотивація навчальної діяльності, повідомлення теми та мети уроку

Щоб зрозуміти краще тему нашого уроку виконаймо наступне завдання:

FeCl₃ + NaOH →

КOH + HCl →

HCl + К₂CO₃→

(Рівняння реакцій записуються на дошці і учні вказують тип хімічної реакції)

-         Отже, скажіть будь ласка, що об'єднує усі ці рівняння реакцій?

-         Які реакції називаються реакціями обміну?

-         Так, але ми з вами вивчаємо розчини. Що ж насправді відбувається з речовинами під час їхнього розчинення?

-         А що буде відбуватися з йонами під час реакцій обміну електролітів?

-         То якщо ми з вами говоримо про реакції обміну, які відбуваються за участю йонів між розчинами електролітів, то чи можете ви спробувати оголосити тему нашого уроку?

(Тему уроку учні записують у зошити)

-          Після вивчення даної теми ви маєте:

Знати:

-         суть реакцій йонного обміну;

-         умови перебігу реакцій йонного обміну. Вміти:

-         складати повні та скорочені йонні рівняння реакцій;

-         проводити експеримент;

-         робити узагальнюючі висновки;

V. Вивчення нового матеріалу.

-        Зверніться до підручника і прочитайте, що таке реакції йонного обміну.

Реакціями йонного обміну називають реакції, які відбуваються у водних розчинах електролітів, під час яких електроліти обмінюються йонами. Рівняння цих реакцій називають йонними рівняннями.

-  У чому ж полягає суть реакцій йонного обміну?

Щоб вияснити це, давайте виконаємо лабораторний дослід, пригадавши правила ТБ(висять на дошці)

Лабораторний дослід №2 .

Реакції обміну між розчинами електролітів, що відбуваються з випаданням осаду

Додамо розчини купрум (ІІ) сульфату та натрій гідроксиду

-      Що ви спостерігаєте?

-      Чи у всіх утворився осад?

-      Чи відбулася хімічна реакція? Чому?

-      Давайте запишемо дану реакцію на дошці і спробуємо її пояснити. Ви можете звернутися і до роздаткового матеріалу, що є у вас на столах, де записаний...

Алгоритм одержання йонної форми рівняння реакції з молекулярної:

1.         Скласти молекулярне рівняння, не забуваючи розставити необхідні коефіцієнти:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

2.     В молекулярному рівнянні позначити речовини, які будуть виділятися у вигляді газу (↑) чи осаду (↓):

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄;

!!! Молекулярне рівняння не передає суті хімічних перетворень, бо у ньому, насамперед, записано формули речовин, а не йонів

3.       Речовини, які є електролітами записати у вигляді йонів, а ті, які є неелектролітами (малодисоційовані, нерозчинні, газоподібні речовини) - у вигляді молекул:

Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄^2-;

4.   Відмітити йони, які в процесі реакції не зазнали змін:

5.    Вилучити з правої та лівої частини рівняння ті йони, які не зазнали змін впродовж реакції:

Cu²⁺ + 20Н^- = Сu(ОН)₂↓

!!! Одержаний запис називається рівнянням у скороченій йонній формі. Воно відображає суть хімічного перетворення.

У наведеному вище прикладі відбувається сполучення катіонів Cu²+ та аніонів OH^- з утворенням нерозчинної речовини - Cu(OH)₂. Кажуть, що реакція відбулася до кінця, бо є зв'язуючі йони.

VI. Застосування знань і вмінь у стандартних ситуаціях.

-      "Розум полягає не тільки у знанні, але й у вмінні застосовувати ці знання на практиці"

Робочий зошит ст. 41, кожен учень отримує окреме рівняння і виконує його самостійно в зошиті.

(Після виконання завдання пропоную учням обмінятися робочими зошитами з метою взаємної перевірки. Один учень виконує завдання на дошці, робить висновок)

-     Але не завжди реакції йонного обміну супроводжуться утворенням осаду. Виконаємо в зошитах таке завдання.

Завдання 1. (Учень працює біля дошки)

Розгляньте процеси, що відбуваються при зливанні розчинів купрум (ІІ) сульфату та хлоридної кислоти.

-         Запишіть молекулярні та йонні рівняння реакцій.

-         Чи відбувається дана реакція до кінця? Чому?

Висновок.

VII. Підведення підсумків уроку, оцінювання.

1)   Що сподобалось вам на уроці? Що ви для себе взяли з уроку?

2)   Чи були якісь моменти в уроці, які вам потрібно ще переварити і попрацювати над ними самостійно?

3)   Що, на вашу думку, не вдалося реалізувати в уроці, виходячи із завдань уроку? Чи було щось, що вам заважало на уроці?

VIII.  Повідомлення домашнього завдання. § 12.

Ст.39 Завдання 1 і 2